一、考前准备

（一）教师层面

1. 研究近三年泸州市一诊试题，找规律

一诊试题题型分布情况是选择题大同小异，只是Ⅱ卷中高2014级是两个实验大题加平衡题和工艺流程题，而高2015级和2016级均为两个平衡题加实验题和工艺流程题。我总结各题型常考考点如下：

（1）化学与生活、技术、环境的联系

该题目常从教材中挖掘出化学与生活、技术、环境中的相关知识点考查考生对知识的理解与应用，体现了化学培养学生的科学精神和社会责任意识。

（2）NA及相关题目

本题主要考查学生对原子、分子微观结构的辨析，对化学反应转移电子数目的判断，对气体标况下使用Vm=22.4L/mol的理解，弱电解质的电离和弱离子的水解。常见陷阱有：①算微粒数目但无溶液的体积导致不能计算；②忽略弱酸是分步电离的；③未考虑溶液中弱酸阴离子（如CH3COO-、CO32-、S2-、PO43-、F-等）会发生水解，弱碱阳离子（如NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+等）也会发生水解，离子数目会减少。特别提醒，固体中弱离子不水解，因无水；④对气体使用Vm=22.4L/mol时的条件是——标准状态（0℃，101KPa）下为气态，HF、SO3、H2O、CCl4均不能使用n=V/Vm。非标准状态下Vm也可等于22.4L/mol；⑤反应中转移的电子数目判断：不可逆反应中应以不过量的反应物做计算；可逆反应分三类，对等系数的气体反应，反应后分子数不变，转移电子数不可计算；告诉生成物的含量（生成了新键，反应物就一定断裂了相应的键），可以计算转移电子数；只告诉反应物，不能计算转移电子数，因不知道转化率。⑥给出物质中质子数、中子数、电子数的计算。

（3）化学实验图形题与表格型实验原理题

    选择题中有两道实验题，通常采取以图形为载体和以表格为载体考查实验原理。该部分主要考查学生对教材中重要实验原理的理解程度，常见仪器的使用操作等。

（4）模块综合题

本题给出相应背景材料，综合考查离子共存、离子反应原理、反应现象的描述、离子浓度大小比较等。

（5）电化学原理

    本题常以图形为载体考查原电池和电解池原理，多从图像上找解题突破口。应知内容有：①电化学中，发生氧化反应（失e-）的电极均可叫阳极，包括原电池的负极和电解池的阳极；发生还原反应（得e-）的叫阴极——原电池的正极和电解池的阴极。②电子移动方向：原电池——负极流出，经导线到达正极；电解池——电源负极流出，经导线流到阴极，再从阳极流出，经导线流回电源正极，电子不在溶液中流动。③电流方向与电子方向相反。④内电路都是通过电解质中离子移动来连通的。离子移动方向的判断是为了使电极附近溶液保持电中性的需要而定的。原电池——“正正负负”，带正电荷的阳离子流向正极，带负电荷的阴离子流向负极；电解池——“阴阳阴阳”，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。⑤二次电池“放电”时是原电池原理，“充电”时是电解池原理。充电时，做原电池时的正极接外接电源的正极，做原电池时的负极接外接电源的负极，这样才能使二次电池的电极材料再生，使电能转化为化学能储存起来。⑥离子交换膜的判断——质子交换膜只允许H+通过，阳离子交换膜允许阳离子通过，阴离子交换膜允许阴离子通过。

（6）电解质原理

高2014、2015级的电解质溶液题目是文字描述型的，但2016级是图像表述的。纵观高考题该部分题型也主要采取图像描述，故预计2017级以图像为主考查电解质理论，多用“看图说话”原则。本部分常考：①强酸/碱滴定弱碱/酸，指示剂的选择，某点离子浓度大小比较，某点离子浓度的关系——常涉及电荷守恒，物料守恒、质子守恒的考查，对H2O电离程度的分析，离子浓度运算比值关系——常需用电离平衡常数和水解常数推导；②沉淀滴定原理，某沉淀Ksp计算，某点离子浓度大小关系，对H2O电离程度分析，换用其他沉淀剂时滴定终点怎么移动等；③以及与溶液导电性有关的物理量结合图形分析溶液中的离子浓度比较，H2O电离情况分析等。

（7）实验大题部分

本题可分为物质制备类实验、性质探究类实验等。常从以下角度考查考生对实验原理的理解：仪器辨认与选择、仪器连接顺序判断、装置的目的与作用、书写特定反应的化学/离子方程式、物质的检验与性质考查、滴定终点判断（常考氧化还原滴定和沉淀滴定）、滴定误差分析、化学计算等。该类题目必须仔细分析题目要求，装置特点，结合化学反应原理作答。

（8）化学平衡及其移动原理

本题常涉及的考点有：用盖斯定律或键能数据计算反应热ΔH（有时会结合能量反应过程图考查）、判断反应的吸/放热、结合图像判断温度/压强大小、体系处于化学平衡状态的判定、化学平衡移动原理的考查、化学反应速率/转化率/平衡常数Kc及Kp的计算、提高转化率/增大产率的措施、某时刻化学反应进行的方向判断等。本题常结合图像考查，重在理解外界条件改变将对化学平衡移动方向产生影响。解答方法是：条件变化，勒夏特列原理分析平衡怎么移动，图像上数据表明平衡应向哪方向移动，二者结合就能解决问题了。读图像时常用“先拐先平数值大”——先出现拐点，即对应物理量不变，先达到化学平衡，对应外界温度高/对应压强大。特别提示：反应E活化能越低，速率v越快，反应越易进行；活化能单位是kJ/mol，能量单位是kJ；一个化学反应分为多步骤时，反应速率由慢的一步决定。

（9）工艺流程题

    根据题干可知本题目的所在，对陌生的物质一定有信息提示。答题时可结合问题，流程图一起看，加快分析过程。常从以下角度设问：提高反应速率的方法、分离杂质离子需控制的pH范围、特定化学/离子方程式书写（含陌生氧化还原方程式书写）、电解原理制备物质、与难溶沉淀溶度积Ksp相关的计算、试剂的作用、分离操作方法、滤渣成分判断、计算物质含量、题干重要信息的应用等。

2. 研究近三年全国卷，找标高

教师经常做近三年全国卷试题，找标高。只有反复做，反复体会，才能在平常教学中涉及到相关知识点时信手拈来，也为学生起到榜样示范的作用。

3. 细心命制周练和月考试题

鉴于一诊试题考查范围与高考相比未覆盖完，因此在命制周练和月考试题时要把握好难度。我们备课组月考试题由两个老师命制，一人命制选择题，一人命制大题（一套试卷中一次使用过两个平衡题、两个工艺流程题和两个实验题），交由组内讨论后再定稿；周练由老师轮流命制。 

4. 指导学生科学复习、答题

   平时每天的任务分为两个部分：消化当天所讲内容和完成作业。指导学生分类复习，消化整理，课后多与老师交流。理综答题一定把握时间，先做容易的题目，不能在某个题目占用太多时间，1分钟约做2分的题目，对优势学科适当倾斜时间。提示学生：题易我易大家易不大意，题难我难大家难考仔细，心态稳如泰山分分必争！

5. 临线生辅导

    平时教师根据班级划分的临线生要多关爱，关心学生的学习状态和身体健康，多与他们交流，帮助他们提高。

（二）学生层面

     最重要的是上课时充分调动自己，眼像照相机，嘴像复读机，耳像收音机，手像复印机，大脑在思考，力争提高课堂效率。学生积极投入每天稍有紧张而又充实的学习中去，根据老师的建议安排好复习内容，可适当调整。积累了问题主动向老师寻求帮助，认真对待每次的周练，按考试要求规范作答，训练自己的心态，注意分配好时间，不断去寻找适合自己的理综答题策略。

二、考后反馈与反思

（一）考后反馈

    本次一诊考试8班入围23人，保持高二学年末入围人数，13班入围25人，增长4人。    

通过对同学们的试题细分进行统计，得到以下表格：

一般情况下，要想化学科入围，选择题应得30分及以上，非选择题应得24分及以上。而本次一诊8班入围23人，选择题全在30分及以上，13班入围25人，有22人选择题在30分以上，选择题部分基本正常。而非选择题成了“硬伤”，急需大大提高！

（二）反思与对策

如何在后期复习中才能提高学生的非选择题能力呢？

1. 提信心

一个题目只要能做3~4个空，差不多就有6分左右了，有些较难的空本身就是可以放弃的。同学们只要能巩固基础知识与基本技能，确保做题时间，完全有能力做到！

2. 课堂上培养学生的读题能力

完全可以尝试、坚持市教研员的建议——非选择题部分，留时间给学生阅读，由学生来分析我可以根据题目信息做哪些题目。通过实践，一般3个学生回答后就只剩下该题最难部分了，这时由老师参与共同分析，师生一起解决问题。一诊后我常采用这种办法分析大题，相信会有收获的。

3. 教师示范做题思路

对于学生感觉很难下手的题目，教师示范如何读题，如何根据问题分析作答的思维过程，起到引领的作用。很多化学平衡原理类题目更能体现分析问题时由表及里的思维过程。如2016年Ⅲ卷平衡题目——由实验结果可知，“脱硫”反应速率大于“脱硝”反应速率，分析原因。可以从影响反应速率的因素着手，考虑SO2、NO在烟气中的初始浓度不同、气体与NaClO2溶液反应时，要考虑气体在水中的溶解度，NO难溶于水、也可从微观的角度分析“脱硫”反应所需活化能更低，或“脱硝”反应活化能更高！

4. 关注学生上课状态，善意提醒

平时课堂上看到学生思维已游离开时，可以停下授课脚步，等等他们。谈谈大学生活，讲讲读书的意义，并以自己身边的实例，如大学同学张元卓读博时每月国家发放的生活补助就是两千多，高中同学刘天助做了博士后后在西南医科大学附属中医院心脑病科当副主任了，大学同学罗炳威考研时考到了中国科学院。这些例子常常能调动学生的兴趣，只有通过奋斗才能去过自己想要的人生！

5. 教学相长

提供开放的课堂氛围，提倡学生发问，主动参与课堂，对于学生提出的好点子给予表扬，并在班级间分享。一次在讨论到NaH2AsO4溶液酸碱性时，我介绍的方法是比较H2AsO4- 的电离常数与水解常数的大小关系，从而确定溶液酸碱性。13班郭文鹏就提出可以直接根据图像看出NaH2AsO4溶液的pH<7，从而判断溶液为酸性！

师生关系和谐发展，亦师亦友，共同努力，定会创造属于我们的辉煌！